很多同學表示初三化學有很多難以理解的地方，尤其是準備步入到初三下半年的學生。為了避免有結業(yè)分數偏科差的現象，所以現在很想了解一下下半年書冊的知識點。那么初三化學下冊知識點歸納有哪些，下面掌門學堂的小編和大家分享一下。

初三化學下冊知識點歸納

純金屬(90多種)；合金(幾千種)

金屬的物理性質：

常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導熱性、導電性、延展性。

金屬之最：

鋁：地殼中含量最多的金屬元素。

鈣：人體中含量最多的金屬元素。

鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)。

銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)。

鉻：硬度最高的金屬。

鎢：熔點最高的金屬。

汞：熔點最低的金屬。

鋨：密度最大的金屬。

鋰：密度最小的金屬。

金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等。

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

金屬的化學性質

大多數金屬可與氧氣的反應。

金屬+酸→鹽+H2↑。

金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)。

金屬資源的保護和利用

鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

鐵的銹蝕。

鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)。

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)。

防止鐵制品生銹的措施：

保持鐵制品表面的清潔、干燥。

表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。

制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

金屬資源的保護和利用：

保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用品。

酸、堿、鹽知識點。

常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

以上是掌門學堂小編和大家分享關于初三化學下冊知識點歸納的相關內容，可見在初三下半年化學中的這是點內容還是比較多的，所以需要同學在學習期間對于知識點有一個良好的總結。為了出現考取高中的分數沒有偏科的現象，建議學生在暑假期間可以提前預習。