高中化學這門學科是讓很多學生都比較頭痛的一門課程，因為高中化學有許多需要記憶的知識，比如化學方程式，化學實驗，化學元素等等，以下就是掌門學堂小編為大家整理的高中化學知識點總結，一起來看看吧。

高中化學知識點總結

常見的化學公式：求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式。由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M＝ρ×22.4L／mol。由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)＝D×M(B)。由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M＝NA×ma。混合物的平均摩爾質(zhì)量：（M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù)）。

克拉貝龍方程：PV＝nRT、PM＝ρRT。溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1＝m2×w2。溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1＝c2V2水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等于1×10－14。溶液的PH計算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)。

化學鍵和分子結構：正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。一般的物質(zhì)中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。

極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。

氧化還原反應：難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。

金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為＋7價，高于HClO中的＋1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質(zhì)的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩(wěn)定，所以氧化性較弱。

以上就是掌門學堂小編為大家總結的高中化學的一些知識點，因為化學模塊的知識點有些雜亂，因此學生們平時復習的時候要把這些知識整理歸納好，進行有條理的復習，并且這些化學方程式等等知識必須要熟記牢背，這樣在考試中才能方便運用。